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钒怎么读-钒怎么读音
溶液,反应,化学方程式钒怎么读-钒怎么读音
发布时间：2016-12-08加入收藏来源：互联网点击：
②工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。 阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品， 用 0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中 Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以 SO2计）。
2. （2018 年全国卷 II）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2 和少量 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有___________；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是____________，若 不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回 _______工序继续使用。
3. （2018 年全国卷Ⅲ）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是 _______。“调 pH”中发生反应的化学方程式为__________。
（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。
4. （2018 年北京卷）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸关系：H3PO4__________H2SO4（填“”或“”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P 和 S 电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中 Ca5(PO4)3F 所含氟转化为 HF，并进一步转化为 SiF4除去。写出生成 HF 的化 学方程式：__________。
（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间， 不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有 SO42−残留，原因是__________；加入 BaCO3可进一步 提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
（6）取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用 b mol·L−1NaOH 溶液滴定至终 点时生成 Na2HPO4，消耗 NaOH 溶液 c mL，精制磷酸中 H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔 质量为 98 g·mol−1）
5. （2018 年江苏卷）以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2的离子方程式为______________________。
（2）添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题 16 图所示。
①不添加 CaO 的矿粉在低于 500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。
②700℃焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是 ______________________________________________________。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为20 _______________（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2， 理论上完全反应消耗的 n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
6. （2018 年江苏卷）以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和 SO2为原料可制备 N2H4·H2O（水合肼）和 无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH−
ClO−+Cl−+H2O 是放热反应。
②N2H4·H2O 沸点约 118 ℃，具有强还原，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。
（1）步骤Ⅰ制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ℃，Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
（2）步骤Ⅱ合成 N2H4·H2O 的装置如题 19 图−1 所示。NaClO 碱溶液与尿素水溶液在 40 ℃以下反应 一段时间后，再迅速升温至 110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
①边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操作为 _________________。
②请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案： _______________________，用少量无水 乙醇洗涤，干燥，密封包装。
1．【2017 新课标 1 卷】（14 分）
Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、 SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验 条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以 24 TiOCl 形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀 A 的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 ____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀 B 的主要成分为_____________、____________（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： 4 MnO +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取 0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了 0.0500 mol·L-1的 KMnO4溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
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