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钒怎么读-钒怎么读音

溶液,反应,化学方程式钒怎么读-钒怎么读音

发布时间：2016-12-08加入收藏来源：互联网点击：

3．【2017 新课标 3 卷】（15 分）

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 高温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 上述反应配平后 FeO·Cr2O3与 NaNO3的系数比为_______。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____。

（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是_______，滤渣 2 的主要成分是__________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液 2 的 pH 使之变____________（填“大”或“小”），原因是_____________（用离子方 程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加 入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7 固体。冷却到___________（填标号）得到的 K2Cr2O7固体产品最多。

a．80℃

b．60℃

c．40℃

d．10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 _____________。

4．【2017 北京卷】（13 分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制 备胎 TiCl4的流程示意图如下：

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的质

（1）氯化过程：TiO2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

① 沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式：_______________________。

② 氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成 CO 反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。

③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl 和 Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。

④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗 TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。

（2）精制过程：粗 TiCl4经两步蒸馏得纯 TiCl4。示意图如下：

物质 a 是______________，T2应控制在_________。

5．【2017 江苏卷】(12 分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入 NaHCO3溶液，溶液的 pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴 极产生的物质 A 的化学式为____________。

（5）铝粉在 1000℃时可与 N2反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是_____________________。

6．【2017 江苏卷】(15 分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金 属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：①NaClO 溶液在受热或酸条件下易分解，如：3NaClO 2NaCl+NaClO3

②AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl− +2H2O

③常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱条件下能还原 Ag(NH3)2+： 4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O

4Ag↓+N2↑+4NH4＋+4NH3↑+H2O

（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。

（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为________________。

HNO3也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 HNO3代替 NaClO 的缺点是____________________。

（3）为提高 Ag 的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________。

（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量

NaClO 与 NH3·H2O 反应外(该条件下 NaClO3与 NH3·H2O 不反应)，还因为_____________________。

（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案：________________________(实验中须．使． 用．的试剂有：2 mol·L−1水合肼溶液，1 mol·L−1H2SO4)。

7．【2017 海南】以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取 MgSO4·7H2O 的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：

回答下列问题：

（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣 1”中主要含有_________（写化学式）。

（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。

（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。

（4）分离滤渣 3 应趁热过滤的原因是___________。

1．【2016 年高考北京卷】（12 分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等） 和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2反应生成 PbSO4的化学方程式是__________。

（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……

①写出 ii 的离子方程式：________________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的 FeSO4溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红。

b.______________。

（3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）⇔NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。

A．减少 PbO 的损失，提高产品的产率

B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率

C．增加 Na2SO4浓度，提高脱硫效率

②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。

2．【2016 年高考海南卷】（8 分）KAl(SO4)2·12H 2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

A．HCl 溶液

B．H2SO4溶液 C．氨水

D．NaOH 溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

（3）沉淀 B 的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸，其原因是__________。

（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数等于_________。

3．【2016 年高考江苏卷】（12 分）以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2和 CaCO3]为原料制备 KClO3的流程如 下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在 75℃左右进行。氯化时存在 Cl2与 Ca(OH)2作用生成 Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2 分解为 CaCl2和 O2。

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