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钒怎么读-钒怎么读音

溶液,反应,化学方程式钒怎么读-钒怎么读音

发布时间：2016-12-08加入收藏来源：互联网点击：

【变式探究】【2017 江苏卷】某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：①NaClO 溶液在受热或酸条件下易分解，如：3NaClO==2NaCl+NaClO3

②AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O⇔ Ag(NH3) 2++ Cl− +2H2O

③常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱条件下能还原 Ag(NH3)

4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O==4Ag↓+N2↑+4NH4＋+4NH3↑+H2O

（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。

（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为________________。 HNO3也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 HNO3代替 NaClO 的缺点是____________________。

（3）为提高 Ag 的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________。

（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO 与 NH3·H2O 反应外(该条件下 NaClO3与 NH3·H2O 不反应)，还因为_____________________。

（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案：________________________(实验中须．使． 用．的试剂有：2 mol·L−1水合肼溶液，1 mol·L−1H2SO4)

高频考点二

物质变化流程

例 2．（2018 年江苏卷）以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1）焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2的离子方程式为______________________。

（2）添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题 16 图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 ℃硫去除率=（1—
）×100%

①不添加 CaO 的矿粉在低于 500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。

②700℃焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是

______________________________________________________。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为 _______________（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，理论上完全反应消耗的 n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

【变式探究】【2017 新课标 3 卷】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 高温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后 FeO·Cr2O3与 NaNO3的系数比为_______。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____。

（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是_______，滤渣 2 的主要成分是__________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液 2 的 pH 使之变____________（填“大”或“小”），原因是_____________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加 入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的 K2Cr2O7固体产品最多。

a．80℃

b．60℃

c．40℃

d．10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 _____________。

【变式探究】碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用 Na2CO3·10H2O 跟 CuSO4·5H2O 反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下：

(1)写出制备碱式碳酸铜的化学方程式___________________________________。

(2)用研钵分别研细 Na2CO3·10H2O 和 CuSO4·5H2O 的目的是___________________。

(3)检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是______________________________。

(4)碱式碳酸铜可以看成 Cu(OH)2·CuCO3，该兴趣小组同学选择下列实验仪器验证产物中含有 Cu(OH)2、 CuCO3。

①各装置连接顺序为________________。

②装置 B 中试剂的名称是__________，装置 C 中试剂的名称是__________。

③证明含有 CuCO3的实验现象是_________________________________________，

证明含有 Cu(OH)2的实验现象是_________________________________________。

高频考点三

综合流程型

例3．[2019新课标Ⅲ] 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：

（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 _____________________________________________________________________。

（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= 13 时，z=___________。

【举一反三】（2018 年江苏卷）以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和 SO2为原料可制备 N2H4·H2O（水合肼）和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：①Cl2+2OH−===ClO−+Cl−+H2O 是放热反应。

②N2H4·H2O 沸点约 118 ℃，具有强还原，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。

（1）步骤Ⅰ制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ℃，Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，其11离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

（2）步骤Ⅱ合成 N2H4·H2O 的装置如题 19 图−1 所示。NaClO 碱溶液与尿素水溶液在 40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品 Na2CO3制备无水 Na2SO3（水溶液中 H2SO3、

随 pH 的分布如题 19 图−2 所示，Na2SO3的溶解度曲线如题 19 图−3 所示）。

①边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操作为 _________________。

②请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

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