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钒怎么读-钒怎么读音
溶液,反应,化学方程式钒怎么读-钒怎么读音
发布时间：2016-12-08加入收藏来源：互联网点击：
【变式探究】【2017 新课标 1 卷】Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以 24 TiOCl 形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示：
【变式探究】氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐 酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。
实验药品：铜丝 20 g、氯化铵 20 g、65%硝酸 10 mL、36%盐酸 15 mL、水。
(1)反应①的化学方程式为_____________________________________________，用 95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是___________________________________________________________________。
(2)工业化生产时，95%乙醇可通过__________的方法回收并循环利用，而 NH4Cl、____________(填化13学式)可直接循环利用。
(3)实验室用下图装置制备 CuCl。
①实验时通入 O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生 O2的速率，最宜选择下列装置中的 ________(填字母序号)。
②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是___________________
______________________________________________________________________。
电炉加热升温至 50 ℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保 角度考虑，当______________________________时才能停止通入氧气；待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿 ________(填字母)口倾出棕色反应液于 1 000 mL 大烧杯，加水 500 mL，即有大量白色沉淀析出。
【变式探究】以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量杂质 SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副 产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的 pH 如下表。
(1)反应Ⅰ的化学反应方程式为___________________________________________。
该反应中Fe＋2被________(填“氧化”或“还原”)，其目的是____________________。
(2)试剂 a 是__________，具体操作为____________，目的是 _____________________________________________________________________。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为_______________________________________________。
试剂 c 参与反应的离子方程式分别为______________________________________、
______________________________________________________________________。
真题感悟
1．[2019 新课标Ⅰ]硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在 95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣 1”的主要成分有_________。为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据 H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O===H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断 H3BO3是______酸； 在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成 Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回 ___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
2．[2019新课标Ⅱ]立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
A．黄色
B．红色
C．紫色
D．绿色
（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。15 回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的 化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
3．[2019新课标Ⅲ] 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫
化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程
式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是
_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= 13 时，z=___________。
4．[2019江苏]实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质16 CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：
（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为
▲ ；浸取废渣时， 向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 ▲ 。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将 会导致CaSO4的转化率下降，其原因是 ▲ ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 ▲ 。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案： ▲ [已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。 实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
1. （2018 年全国卷Ⅰ）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为：
①pH=4.1 时，Ⅰ中为______ ____溶液（写化学式）。
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