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钒怎么读-钒怎么读音

溶液,反应,化学方程式钒怎么读-钒怎么读音

发布时间：2016-12-08加入收藏来源：互联网点击：

①生成 Ca(ClO)2的化学方程式为 ▲ 。

②提高 Cl2转化为 Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 ▲ （填序号）。

A．适当减缓通入 Cl2速率

B．充分搅拌浆料

C．加水使 Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2的总反应方程式为 6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。

②滤液中 Ca(ClO3)2与 CaCl2的物质的量之比 n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶

5（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2转化为 KClO3，若溶液中 KClO3的含量为 100g▪L-1， 从该溶液中尽可能多地析出 KClO3固体的方法是 ▲ 。

4．【2016 年高考四川卷】 (16 分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。 磷尾矿主要含 Ca5(PO4)3F 和 CaCO3·MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的 CaCO3、Mg(OH)2、P4和 H2，其简化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F 在 950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C高温2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

请回答下列问题：

（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。

（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能从磷矿 I 中浸取出 Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液 II 中通入 NH3，发生反应的化学方程式是____________。

（5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知 25℃，101kPa 时：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。

（6）在一定条件下 CO(g)+H2O(g)⇔CO2(g)+H2(g)，当 CO 与 H2O(g)的起始物质的量之比为 1:5，达平衡时，CO 转化了 5/6.若 akg 含 Ca5(PO4)3F（相对分子质量为 504）的质量分数为 10%的磷尾矿，在上述过程中有 b%的 Ca5(PO4)3F 转化为 P4，将产生的 CO 与 H2O(g)按起始物质的量之比 1:3 混合，则相同条件下达平衡时能产生 H2________kg。

5．【2016 年高考新课标Ⅲ卷】（14 分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(二)过氧化钙的制备

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____（填“酸”、 “碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。

（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

6．【2016 年高考新课标Ⅲ卷】（14 分）

以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，反应的离子方程式为___________，同时 V2O4转成 VO2+。“废渣 1”

的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3至少为______mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以 V4O124−形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有_______。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124−

R4V4O12+4OH−（以 ROH 为强碱阴

离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____（填“酸”“碱”“中”）。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

本文到此结束，希望对大家有所帮助呢。

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