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氢键和分子极性哪个对物质在水中的溶解度更大，为什么？

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发布时间：2020-12-06加入收藏来源：互联网点击：

氢键和分子极性哪个对物质在水中的溶解度更大，为什么？

回答于 2019-09-11 08:43:50

回答于 2019-09-11 08:43:50

溶质分子形成分子内氢键，实质是自身正负电荷相互吸引发生作用，也就减弱了自身的极性，根据“相似相溶”原理，极性减弱，当然在极性溶剂中溶解度减小，在非极性溶剂中溶解度增大了。

形成分子内氢键，由于自身正负电荷相互吸引发生作用，会减弱了自身的极性，根据“相似相溶”原理可知在极性溶剂中，溶解度减小，而在非极性溶剂中，溶解度增大。