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原子得失电子是为了达到稳定结构吗？

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发布时间：2020-12-06加入收藏来源：互联网点击：

原子得失电子是为了达到稳定结构吗？

回答于 2019-09-11 08:43:50

回答于 2019-09-11 08:43:50

原子在化学反应中形成化合物的过程中得失电子确实是为了达到稳定的结构。

我们学习有机化学知道，所有的化学反应本质上可以视为一个电子转移的过程。而理解一个反应的机理，就必须掌握这个反应中电子是如何转移的，以及是如何实现转移的。

从原子的波尔原子结构模型，我们知道原子轨道除了第一层有两个原子轨道之外，其他层有8个原子轨道。根据八隅体规则，原子中电负性相差较大的一般会通过得到、失去电子成为离子键而达到稳定结构。其他的则分享电子以配位键的形式达成八隅体，形成稳定结构。

以我们常见的水分子里的氧来举例。氧原子的电子分布如上图所示，第一层1s轨道有两个电子，第二层2s轨道有两个电子，2p轨道有4个电子，其中两个占据2px轨道，2个分别占据2py和2py轨道。

形成水分子时，2p轨道两个单独占据y,z轨道的原子会与氢原子的电子形成共价键，如此以来，氧原子符合八偶体稳定结构，氢也符合稳定结构。但这里面涉及电子的公用形成杂化轨道达到稳定结构，电子的转移现象不明显。

如果我们再来看水的电离，水电离为氢氧根负离子和氢正离子，电离的过程中氢氧根就得到一个电子形成和水分子一样的稳定八偶体结构，而氢正离子则失去了一个电子，上图中所示为氢正离子与未电离水分子中氧的孤对电子配位，达到稳定结构。

氢原子传统原子模型a与电子云模型b。

综上所述，通过上述实例，我们可以看出原子得失电子都是为了达到一个更加稳定的结构。当然波尔模型是一个简化方便我们理解的电子得失的模型，从量子角度电子云的原子模型去分析问题就是另外一种视角了。

回答于 2019-09-11 08:43:50

是的，原子进行电子的得失是为了外层结构达到稳定状态。

原子是所有物质的基本组成单位。但原子是什么，它们是如何像构造建筑一样组成物质的呢？

一个原子有一个由质子和中子组成并且被零或多个电子环绕的核心。正常情况下，在物质中电子和质子的数目是相等的，它们携带的电荷相平衡，物质呈中型。

原子中的电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；每层最多容纳的电子数为n的平方的二倍个(n代表电子层数)；最外层电子数不超过8个(第一层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，第二层排满后，再排第三层。

总的来说，就是最外层电子数在4以内时，被称为自由电子。会被其他电子最外层的电子数大于4的电子吸走，这样 原子就失去电子，使最外层达到稳定结构。在最外层电子数大于4时，会吸收来自其他最外层的电子数小于4的自由电子，这样就得到电子达到了稳定结构。最外层电子为4的，就会得到或失去电子，达到共用电子实现稳定的结构，如常见的半导体，硅。




回答于 2019-09-11 08:43:50

原子得失电子是为了使包括该原子在内的孤立体系的总熵值增加。