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核外电子分布，带s,d的那个公式，怎么解释？

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发布时间：2020-12-06加入收藏来源：互联网点击：

核外电子分布，带s,d的那个公式，怎么解释？

回答于 2019-09-11 08:43:50

回答于 2019-09-11 08:43:50

s、d表示电子亚层。对于同一层电子，它们之间的能量并非完全一致，而是存在一些差异。根据这些差异，同一个电子层最多还可以再分为四个电子亚层，分别是s、p、d、f。

回答于 2019-09-11 08:43:50

你说的应该是能级。

核外电子的排布是分层的，这个层叫做能层。





从里到外，依次是K、L、M、N能层，为什么要从K开始，这个我也不知道。KLMN能层可容纳的电子数目依次是2、8、18，公式是2n^2，n就是能层数，K是1。

在能层之下还有更细的能量划分，就是能级。同一能级能量从低到高分别是是s、p、d、f，每个能级上能容纳的电子依次是2、6、10、14，这是因为每个能级拥有的轨道数目分别是1、3、5、7，每个轨道最多能容纳两个电子。每个能层的能级数目不同，K层只有1s，L有2s和2p，M有3s、3p和3d三个，N有4s、4p、4d和4f。这里也可以看出来K层只有1s，只能有两个电子，L层有2s和2p，能容纳2+6=8个电子，以此类推。

那么就可以简单写一写原子的核外电子排布式了，硼是五号元素，有五个质子五个电子，那么排布式就是1s2 2s2 2p1，s和p后面的数字要写成上标。

能级有一个能量高低顺序，1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s。电子排入能级的时候，先排能量低的能级，再排高的，比如3p排满后先排4s，再排3d，但是如果排了3d还是要把3d写在前面。比如24号铬，1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。

这里为什么是3d5 4s1而不是3d4 4s2呢，是因为电子排布的规则，下面细说三个规则

能量最低原理：电子在排入能级时，会先排能量低的能级，以保证整体能量最低，最稳定。

泡利原理：每个轨道只能容纳两个电子，并且自旋方向相反。

洪特规则：电子在排入同一能级不同轨道时，会先占据不同轨道，并且自旋方向相反。电子排入能级时，全排满和半排满的状态能量最低。

所以3d5 4s1比3d4 4s2更稳定。类似的还有铜的电子排布式。

回答于 2019-09-11 08:43:50

原子由原子核和核外电子组成。 表示原子核外电子排布的图示之一就是电子排布式。 在含多电子的原子里，其核外电子，根据取能量由低到高离原子核由近到远的距离， 分成了七个电子层,即1,2,3,4，5，6，7共7层。不同原孑的核外电子层不同，有1层，2层，．．．有7层，每层含若干电子亚层，亚层用s，p，d，f表示。第1电子层一个亚层1s，第2电子层2个亚层2s2p，第3电子层3个亚层3s3p3d，第4电子层以上都是4个亚层4s4p4d4f。s，p，d，f亚层全部充满可分别容纳2,6，10，14个电孑,但某些原子某个亚层不会充满。核外电子总是进先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外依次排布能量逐步升高的电子层里。各电子层最多容纳的电子数为2乘以n的平方，n为电子层数。 原子核有一个电层的，也有多个电子层。最外层电子数不超过个8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子指数不超过32个。 举个例子:钾原子。 电子排布式:1s2s2p3s3p4s(1,2,3,4表示共4个电子层)，共4个电子层,第一层2个电子，第二层8个电子，第三层8个电子(按理说最多18电子，实际8个电子)，第四层，1个电子。 共计19个电子。