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超重水(高考化学：易错知识点大全，让你完美逆袭！)
反应,溶液,元素超重水(高考化学：易错知识点大全，让你完美逆袭！)
发布时间：2016-12-08加入收藏来源：互联网点击：
(2)有色离子MnO4-,Fe3 ,Fe2 ,Cu2 ,Fe(SCN)2 。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
(3)S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32- 2H =S↓ SO2↑ H2O
注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。
(4)看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
中学化学实验操作中的七原则
1．“从下往上”原则
2．“从左到右”原则
3．先“塞”后“定”原则
4．“固体先放”原则，“液体后加”原则
5．先验气密性(装入药口前进行)原则
6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则
7．连接导管通气是长进短出原则
特殊试剂的存放和取用10例
1. Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2. 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3. 液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4. I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2 盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
| 中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题
1. 滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位
2. 量筒最下面的刻度是0。小数点为一位
3. 温度计中间刻度是0。小数点为一位
4. 托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位
能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验
2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液
3、C2H2、C2H4与溴水反应
比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强。
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
4、常温下与酸反应剧烈程度。
5、常温下与水反应的剧烈程度。
6、与盐溶液之间的置换反应。
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强。
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强。
4、与氢气化合的条件。
5、与盐溶液之间的置换反应；
6、其他，例：2Cu＋S===
Δ
Cu2S Cu＋Cl2===
点燃
CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。
微粒半径的比较
1．判断的依据
①电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
③最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2．具体规律：
①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外），如：
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<na<k<rb<cs< span="">
③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<cl--<br--<i--< span="">
④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na >Mg2 >Al3
⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2 >Fe3
各种“水”汇集
1．纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。
2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4 、OH‾、H )
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H 、Cl‾、ClO‾、OH‾)
苏打水(Na2CO3的溶液)
生理盐水(0.9%的NaCl溶液)
水玻璃(Na2SiO3水溶液)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）
各种“气”汇集
1．无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)
2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主)
裂解气(以CH2=CH2为主)
焦炉气(H2、CH4等)
电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
滴加顺序不同，现象不同集
1．AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2．NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
3．HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4．Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
几个很有必要熟记的相等式量
1．常用相对分子质量
Na2O2：78
Na2CO3：106
NaHCO3：84
Na2SO4：142
BaSO4：233
Al (OH)3：78
C6H12O6：180
2．常用换算
5.6L——0.25 mol
2.8L——0.125 mol
15.68L——0.7 mol
20.16L——0.9 mol
16.8L——0.75 mol
规律性的知识归纳
5、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。
（1）所有的醛（R－CHO）
（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（一）有机
（1）不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
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