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洪特规则-洪特规则和泡利原理
反应,分子,下列洪特规则-洪特规则和泡利原理
发布时间：2016-12-08加入收藏来源：互联网点击：
四、简答题
1. 在下列各组量子数中，恰当填入尚缺的量子数。 (1) n=? 3及以上 l=2 m=0 ms = +1/2 (2) n=2 l=? 1 m=-1 ms =-1/2 (3) n=4 l=2 m=0 ms = ? +或-1/2 (4) n=2 l=0 m=? 0 ms = +1/2
2. 写出下列离子的电子分布式。 S2- K+ Pb2+ Ag+ Mn2+ Co2+
答： S2- ：1s22s22p63s23p6 K+ : 1s22s22p63s23p6
Pb2+ : [Xe] 4f145d106s2 Ag+ : [Kr] 4d10
Mn2+ ：1s22s22p63s23p63d5 Co2+ ： 1s22s22p63s23p63d7
3、电子填充核外原子轨道的三原则是哪些？
解答：鲍里不相容原理、能量最低原理、洪特规则。
4. 写出原子序数Z=17的电子分布式，并根据电子分布指出其在周期表中的位置（包括周期、区、族）。
解答：电子排布式1s22s22p63s23p5 第三周期，ⅦA族元素，p区。
5. 影响化学平衡常数的因素有哪些？
解：内因有化学反应本，外因有温度。
6．用分子间力说明以下事实。 （1） 常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体。 （2） HCl，HBr，HI的熔、沸点随相对分子质量的增大而升高。 （3） 稀有气体He-Ne-Ar-Kr-Xe的沸点随着相对分子质量的增大而升高。
解： (1) F2、Cl2、Br2、I2均是极分子，分子间力是色散力，随着相对分子质量的增加，分子变形增大，色散力增强。
(2) HCl，HBr，HI均为极分子，分子间力以色散力为主，随着相对分子质量的增加，分子变形增大，色散力增强。
(3) 稀有气体He-Ne-Ar-Kr-Xe均是非极分子，分子间力是色散力，随着相对分子质量的增加，分子变形增大，色散力增强。
7、价键理论的成键“三原则”是哪些？
解答：电子配对、最大重叠原理、对称匹配原理。
8. 写出原子序数Z=35的电子分布式，并根据电子分布指出其在周期表中的位置（包括周期、区、族）。
解答：电子排布式1s22s22p63s23p6 4s23d104p5 第四周期，ⅦA族元素，p区。
9. 影响化学反应速率常数的因素有哪些？
解：内因有化学反应本，外因有温度、催化剂。
10. 具有下列价层电子构型的元素位于周期表中哪一个区?它们各是金属还是非金属? ns2 ns2np5 (n-1)d2ns2 (n-1)d10ns2
解：金属s区 非金属p区 金属 d区 金属 ds区
五、计算题
1. 计算氯化铵分解的最低温度。
已知：NH4Cl(s)、NH3(g)、HCl(g)的ΔfHmø依次为：-314.43、-46.11、-92.307(kJ· mol-1)；Smø依次为：94.6、192.45、186.8(J·K-1·mol-1)。
解： 反应方程式 NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)
查表求得：ΔrHmø=176.01 kJ· mol-1， ΔrSmø=284.65 J·K-1·mol-1
因为：ΔrGmø =ΔrHmø– TΔrSmø≤0;
T≥ ΔrHmø/ΔrSmø=176.01 kJ.mol-1/284.65 J·K-1·mol-1
=618.3K
氯化铵自动分解的最低温度是618.3K。
2. 由1.0 mol N2和3.0 mol H2组成的混合气体，总压为400 kPa，求N2和H2的分压。
解：x(N2) =1.0mol/(1.0mol+3.0mol)=0.25
x(H2)=3.0 mol/(1.0mol+3.0mol)=0.75
P(N2)=400×0.25=100.0 kPa
P(H2)=400×0.75=300.0 kPa
3. 0.020 mol/L的HAc溶液的pH为多少？已知：醋酸的Ka=1.76×10-5
解：因为 Ca/Ka=0.020/(1.76×10-5)=568 400
所以 [H+] = (Ka×Ca)0.5 = (1.76×10-5×0.020)0.5 = 5.93×10-4 mol/L
pH = -log[H+] = -log[5.93×10-4] = 3.23
4. 计算下列反应：
Cr2O72-(aq) +14H+ (aq) +6Br- = 2Cr3+ (aq) + 3Br2 +7H2O
在pH=2的条件下（其它物质为标准浓度）的电池电动势，并说明反应自发。
解：根据方程式写出奈斯特方程：
E = Eø-0.0592/6lg{ [Cr3+]2/([Cr2O72-][Br-]6[H+ ]14}
=(1.33-1.065)V - 0.0592/6×(-14)lg(10-2)
=0.265-0.0592×28/6= 0.0113V
因为E 0，所以反应正向自发。
5、在一敞口试管内加热氯酸钾晶体，发生下列反应：2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g)，并放出89.5 kJ热量（298.15 K）。试求298.15 K下该反应的ΔrHm和ΔrUm。
解： ΔrHm = Qp = -89.5 kJ
ΔrUm =ΔrHm –ΔnRT
= -89.5 – (3-0)×8.314×298.15×10-3
= -96.9 kJ
6、在一定条件下，反应2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g)为基元反应。
(1) 写出速率方程及反应级数；
(2) 其它条件不变，反应容器体积缩小为原来的1/2，反应速率如何变化？
解：(1) 速率方程：ν=kC(NO)2C(Cl2)， 反应为3级
（2）其它条件不变，反应容器体积缩小为原来的1/2，浓度增大为原来2倍
ν’=kC’(NO)2C’(Cl2) = k[2C(NO)]2[2C(Cl2)] = 8 kC(NO)2C(Cl2) = 8ν
反应速率增大为原来的8倍。
7、某浓度为0.10 mol.L-1的一元弱酸，其pH为2.77，求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度。
解：pH = 2.77，即[H+] = 1.7×10-3 mol.L-1
解离度α= 1.7×10-3/0.1 = 1.7%
因为α= 1.7% 5%
所以： HA = H+ + A-
平衡浓度/ mol.L-1 0.1- 1.7×10-3 1.7×10-3 1.7×10-3
[H+] = (Ka [HA])0.5= (Ka× 0.1)0.5= 1.7×10-3
解得：Ka =2.9×10-5
或：
Ka = [H+][A-]/[HA]= (1.7×10-3)2/(0.1-1.7×10-3)= 2.9×10-5
8. 计算碳酸钙自动分解的最低温度。
已知：CaCO3(s)、CaO(s)、CO2(g)的ΔfHmø依次为：-1206.92、-635.09、-393.51(kJ· mol-1)；Smø依次为：92.90、39.75、213.74(J·K-1·mol-1)。
解： 反应方程式 CaCO3(s) = CaO(s)+ CO2(g)
查表求得：ΔrHmø=178.32 kJ· mol-1， ΔrSmø=160.59 J·K-1·mol-1
因为：ΔrGmø =ΔrHmø– TΔrSmø≤0;
T≥ ΔrHmø/ΔrSmø=178.32 kJ.mol-1/160.59 J·K-1·mol-1
=1110.4K
碳酸钙自动分解的最低温度是1110.4K。
9. 由1 mol O2和4 mol N2组成的混合气体，总压为200 kPa，求O2和N2的分压。
解：x(N2) = 1mol/(1mol+4mol)=0.20
x(H2)=4mol/(1mol+4mol)=0.80
P(N2)=200×0.20=40.0 kPa
P(H2)=200×0.80=160.0 kPa
10. 0.010 mol/L的NH3溶液的pH为多少？已知：氨的Kb=1.76×10-5
解：因为 Cb/Kb=0.010/(1.76×10-5)=568 400
所以 [OH-] = (Kb×Cb)0.5 = (1.76×10-5×0.010)0.5 = 4.20×10-4 mol/L
pOH = -log[OH-] = -log[4.20×10-4] = 3.38
pH = 14-pOH =14-3.38=10.62
11、在一定条件下，反应2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g)为基元反应。
(1) 写出速率方程及反应级数；
(2) 其它条件不变，NO浓度增大为原来2倍，反应速率如何变化？
解：(1) 速率方程：ν=kC(NO)2C(Cl2)， 反应为3级
（2）其它条件不变，NO浓度增大为原来2倍
ν’=kC’(NO)2C’(Cl2) = k[3×C(NO)]2[C(Cl2)] = 9 kC(NO)2C(Cl2) = 9ν
反应速率增大为原来的9倍。
12. 计算下列反应：
2MnO4- (aq) + 16H+ (aq) +10Cl-(aq) = 2Mn2+ (aq) + 5Cl2 + 8H2O
在pH=2的条件下（其它物质为标准浓度）的电池电动势，并说明反应自发。
解：根据方程式写出奈斯特方程：
E=Eø-0.0592/10×lg{ [Mn2+]2/([MnO4-]2[Cl-]10[H+ ]16}
=(1.51-1.36)V - 0.0592/10×(-16)lg(10-2)
=0.15-0.0592×32/10 =0.15-0.189 = -0.04V
因为E 0，所以反应逆向自发。
13. 冬季草原上的空气主要含氮气(N2)、氧气(O2)和氩气(Ar)。在9.7×104Pa及-22℃下手记得一份空气试样，竟测定其中氮气、氧气和氩气的体积分数依次为0.78、0.21、0.01。求收集试样时各气体得分压。
自解。
本文到此结束，希望对大家有所帮助呢。
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