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洪特规则-洪特规则和泡利原理
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发布时间：2016-12-08加入收藏来源：互联网点击：
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大学化学总复习
一、选择题
1. 已知反应2NO(g)+Cl2(g)===2NOCl(g) 的速率方程为v＝kc(NO)2c(Cl2)。故下列说法错误的是 （ A ）
A. 一定是二级反应 B. 为三级反应
C. 反应分子数为3 D. 可能是基元反应
2. 理想气体模型是 （ B ）
A 分子体积为零，分子间有作用力 B分子体积为零，分子间无作用力
C分子体积较小，分子间有作用力 D分子有体积，分子间无作用力
3. 下列纯态单质中，哪些单质的标准摩尔生成焓不等于零： （1）金刚石√ （3）O3(臭氧）√ （5）Br(l) （2）Fe(s) （4）Hg(g) √ （6）石墨
4. 0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是 （ D ）
A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. Na2SO4溶液
5. 合理的4个量子数是 （ B ）
A. n=4,l=3,m=3,ms=1.5 B. n=4,l=3,m= -3,ms=1/2
C. n=4,l=4,m=2,ms=-1/2 D. n=4,l=2,m=3,ms=1/2
6. 下列分子中，成键数是2的原子为 （ D ）
HCl; PH3; CH4; H2O2
A. C B. Cl C. P D. O
7. 已知恒压下反应
= MgO(s)+CO2(g)为吸热反应，则该反应 （ C ）
A. ∆Q 0，W 0 B. ∆Q 0，W 0
C. ∆Q 0，W 0 D. ∆Q 0，W 0
8. 下列基团中属于酮的官能团是 （ B ）
A. —CN B. C=O C. —CO2H D. —HC=O
9. HF的共轭酸是 （ C ）
A. F－ B. HF2－ C. H2F+ D. H2F2
10. 已知下列各电对的φθ，最强还原剂是： (C)
φθ（Zn2+/Zn）= - 0.763V φθ（Sn4+/Sn2+）= 0.154V
φθ（Fe3+/Fe2+）= 0.771V φθ（Fe2+/Fe）= - 0.44V
A. Fe2+ B. Sn2+ C. Zn D. Fe
11. 合理的4个量子数是 （ A ）
A. n=5,l=3,m=2,ms=1/2 B. n=4,l=3,m= -4,ms=1/2
C. n=4,l=4,m=2,ms=-1/2 D. n=5,l=2,m=3,ms=1/2
12. 不能形成π键的原子轨道是 （ A ）
A. s B. p C. d D. f
13. 0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是 （ D ）
A. KCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. HAc溶液 D. K2SO4溶液
14. 多电子原子中决定电子能量的量子数是 （ B ）
A. n B. n, l C. n, l, m D. n, l , m, ms
15. 下列说法是否正确? （1）质量定律适用于任何化学反应。× （2）反应速率常数取决于反应温度，与反应的浓度无关。√ （3）反应活化能越大，反应速率也越大。× （4）要加热才能进行的反应一定是吸热反应。× 16. 已知恒压下反应C (s) + 1/2O2 (g) = CO (g) 为放热反应，则该反应 （ B ）
A. ∆U 0，W 0 B. ∆U 0，W 0
C. ∆U 0，W 0 D. ∆U 0，W 0
17. 已知反应2NO(g)+Cl2(g)===2NOCl(g) 的速率方程为v＝kC(NO)2C(Cl2)。故下列说法错误的是 （ B ）
A. 可能为三级反应 B. 一定是二级反应
C. 反应分子数为3 D. 可能是基元反应
18、H2和O2在绝热钢筒中反应生成水，则下列状态函数中，增量为零的是（A）
A、ΔU B、ΔH C、ΔS D、ΔG
19. H2O的共轭酸是 （ C ）
A. OH－ B. H3O2－ C. H3O+ D. H5O2+
20. 已知下列各电对的φθ，最强还原剂是： (C)
φθ（Zn2+/Zn）= - 0.763V φθ（Sn4+/Sn2+）= 0.154V
φθ（Fe3+/Fe2+）= 0.771V φθ（Fe2+/Fe）= - 0.44V
A. Fe2+ B. Sn2+ C. Zn D. Fe
21、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的△S，△H，△G的符号依次是（B ）
A、+，-，- B、+，+，- C、-，+，- D、-，+，+
22、反应A2 + B2 = 2AB的速率方程为v= k[A2][B2]时，则此反应（C ）
A、一定是基元反应 B、一定是非基元反应
C、不能肯定是否为基元反应 D、反应为一级反应
23. 下列基团中属于醛的官能团是 （ D ）
A. —F B. C=O C. —CO2H D. —HC=O
24. 下列分子中：HCl、PH3、CH4、H2O2，成键数是3的原子为 （ C ）
A. C B. Cl C. P D. O
25. 微观粒子运动特征是 （ D ）
A. 波粒二象、能量连续 B. 能量量子化、符合牛顿定律
C. 粒子、波动 D. 量子化、波粒二象
26、主量子数为5的电子层的亚层数是（C ）
A、3 B、4 C、5 D、6
27、下列物质哪种不含有氢键（B ）
A、B(OH)3 B、HI C、CH3OH D、H2NCH2CH2NH2
二、填空题
1. 基元反应2NO2 = 2NO + O2的速率方程 v = k[NO2]2 ，该反应的反应级数为 2 。则反应经验平衡常数的单位为 mol-1·dm3·s-1 。(浓度的单位是mol·dm-3)。
2. 在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变 大 ，pH变 大 。（填写“大”或“小”）
3. 价键理论成键“三原则”是电子配对 、最大重叠 、 。
4. 在298.15K、100kPa下，最稳定单质的标准摩尔熵 。最稳定单质的标准摩尔生成自由能 。（填写“等于0”、“不等于0”）
5. HF的沸点比HCl高，是因为HF分子间存在 氢键 。
6. 配制pH=5的缓冲溶液，使用 HAc-NaAc 缓冲对较为合理（填“NH3-NH4Cl”或者“HAc-NaAc”）。
7. 在298.15K、100kPa下，最稳定单质的标准摩尔熵 不等于0 。最稳定单质的标准摩尔生成(焓或)自由能 等于0 。（填写“等于0”、“不等于0”）
8. 已知下列反应标准摩尔焓变ΔHmθ：
（1）SO2(g) + NO2(g) → SO3(g) + NO(g) ΔHmθ1
（2） SO2(g) + 1/2O2(g) → SO3(g) ΔHmθ2
（3） NO2(g) → 1/2O2(g) + NO(g) ΔHmθ3
上述三个ΔHmθ之间的关系为ΔHmθ1 = ΔHmθ2 + ΔHmθ3（与ΔHmθ2和ΔHmθ3的关系）。
9. 反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) 的速率方程为v＝kc(H2)c1/2(Cl2)，该反应的反应级数为 1.5 。则反应速率常数的单位为 (mol-1·dm3)-0.5·s-1 ，经验平衡常数的单位是： 1 。(浓度的单位是mol·dm-3)。
10. 核外电子填充“三原则”是：鲍里不相容 、洪德规则 、 能量最低原理 。
11. 在弱碱溶液中加水，弱酸的解离度变 大 ，溶液pH值变 小 。（填写“大”或“小”）
12. H2O的沸点比H2S高，是因为H2O分子间存在 氢键 。
13. 配制pH=9的缓冲溶液，使用 NH3-NH4Cl 缓冲对较为合理（填“NH3-NH4Cl”或者“HAc-NaAc”）。
14. 化学的四个主要二级学科有无机化学、 、分析化学、物理化学。
15. 微观粒子的运动特征是： 、 。
三、按要求完成下列书写
1. 完成下列反应方程式配平（无需写出过程）
（1） Cr2O72- + Fe2+ + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
（2）MnO4- + Cl- + H+ → Mn2+ + Cl2 + H2O
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ → 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
(3) CH3CH2CH=CH2+F2 →
CH3CH2CH=CH2+F2 →CH3CH2CHF—CFH2
（4） Cl2 + NaOH = NaClO3 + NaCl + H2O
解答：3 Cl2 + 6 NaOH = NaClO3 + 5 NaCl + 3 H2O
(5) Ag2S + HNO3 ─→ AgNO3 + S↓+ NO↑+ H2O
3Ag2S + 8HNO3 ─→ 6AgNO3 + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O
(6) FeS + HNO3 ─→ Fe(NO3)3 + S↓+ NO↑ + H2O
FeS + 4HNO3 ─→ Fe(NO3)3 + S↓+ NO↑ + 2H2O
(7) CH3CH2CH=CH2+HF →
CH3CH2CH=CH2+F2 →CH3CH2CHF—CH3
2. 将下列反应设计成原电池，并写出它的原电池符号。
2I-+ 2Fe3+ → 2Fe2+ +I2
(-)Pt|I2(s)| I-|| Fe3+, Fe2+|Pt(+)
3. 将反应Ni + Sn4+ → Sn2+ + Ni2+设计成原电池，写出它的原电池符号。
解答：(-)Ni|Ni2+||Sn2+, Sn4+|Pt(+)
4. 命名下列有机物： 9分
(1)
(2)
(3)
2-甲基-3-戊醇 2-甲基-3氟丁酸 2,3,4-三甲基-1-己烯
(4)
(5)
(6)
1,2-二甲基环己烷 硝基苯 2,4,5-三甲基庚烷
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