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酸碱中和滴定误差分析有何窍门吗？

滴定,指示剂,溶液酸碱中和滴定误差分析有何窍门吗？

发布时间：2020-12-06加入收藏来源：互联网点击：

问题补充： 例如等效平衡这样的窍门

回答于 2019-09-11 08:43:50

回答于 2019-09-11 08:43:50

1.滴定的标准滴定溶液。

标准滴定溶液是指已知准确浓度的溶液，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。

有些高纯度的试剂 虽然纯度很高，但只能说明其中的杂志含量很低。它的组成与化学式不一定完全相符，主要成分可能达不到99.9%，这时就不能用作基准物质。

2.滴定分析过程

滴定分析中，将一种已知浓度的的试剂溶液滴加到被测物质溶液中。直到所加的滴定试剂与待测试剂按照一定的化学方程式计量关系完全反应为止，这时称反应到达化学计量点。滴定终点一般根据指示剂正好发生颜色突变时停止，为滴定终点。滴定终点实测值与化学计量点理论值往往不一致，此误差为终点误差。滴定分析中影响最大的误差为终点误差。

3.酸碱指示剂

酸碱指示剂一般为结构复杂的有机弱酸或有机弱碱。溶液PH改变时，指示剂失去或得到质子，指示剂的分子结构发生变化，引起颜色变化。

滴定分析中，指示剂加入量的多少会影响变色的敏锐程度，一般来说，指示剂不宜多加，适当少加一些变色会更敏锐。指示剂是有机弱酸或有机弱碱，加的过多，会消耗一些滴定剂或被测溶液，引起误差。

4.滴定的环境条件

温度对标准滴定溶液的影响，标准滴定溶液浓度一般系指20℃时的浓度，温度不在范围时需要进行温度补正。空气中的氧气和二氧化碳对滴定的影响等。