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初三，酸碱中和对酸和碱有要求吗？

反应,酸碱,溶液初三，酸碱中和对酸和碱有要求吗？

发布时间：2019-02-08加入收藏来源：互联网点击：

问题补充： 有说没有条件的，也有说两种其中一种可溶的

回答于 2019-09-11 08:43:50

回答于 2019-09-11 08:43:50

酸碱中和反应，酸和碱有一个是酸或者强碱就可以发生中和反应，也有例外，不一定同时有酸和碱NaHSO4和碱反应就是酸碱中和反应。

如果酸和碱都是弱酸弱碱就发生不了酸碱中和反应，例如H2SiO3和NH·H2O就不能发生酸碱中和反应。

酸碱中和反应是一类反应总和，中和反应后溶液可以是酸性也可以是碱性，也可以是中性。

如果酸碱中和反应，H:OH=1:1则是中性，如果酸和碱有一个过量，反应后肯定不是中性反应。

另外强酸弱碱比例一样反应，反应后是酸性。弱酸强碱比较一样反应，反应后是碱性。

若弱酸强碱或者强酸弱碱发生中和反应PH=7，需要严格计算酸碱的比例，反应后才能得到PH=7。

总结反应后PH=7，是反应后体系H=OH离子。反应后PH=7可能是中和反应，也可能不是中和反应，中和反应后可能反应溶液先中性，也有可能不显中性。

回答于 2019-09-11 08:43:50

初中化学如果看到酸碱中和反应，指示剂的变色一定会考，另一个考点就是反应后溶液中溶质的成分，根据中和反应的PH值变化曲线指出酸性，中性，碱性对应溶液中溶质的成分，这点对初三学生来说有点难，再一个考点就是根据PH值变化曲线或温度变化曲线，确定反应的中点，进行酸碱溶液的质量分数计算！





回答于 2019-09-11 08:43:50

没什么要求

中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合,生成水：(H+)＋(OH-)=H2O

以盐酸和氢氧化钠反应为例,观察粒子的变化,HCl=(H+)＋(Cl-) ； NaOH=(Na+)＋(OH-)两溶液混合前有四种离子,反应后还有氯离子、钠离子和水分子. 如果对你有帮助 请关注点赞 谢谢

回答于 2019-09-11 08:43:50

中和反应的定义：酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水，或者是酸+碱→盐+水。但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。


至于酸碱中和对酸和碱有什么要求，不是三言两语就能说清楚的。对于初三的同学来说，按照老师平时教的知识点理解就行，掌握常见的中和反应，不必过分纠结于此。无机化学还是比较复杂的，反应物稍微不同发生的反应也就不一样。

回答于 2019-09-11 08:43:50

初三对于酸碱中和对酸碱没有特别要求，接触到的都是中强或强酸碱

回答于 2019-09-11 08:43:50

可以去看下书本上的定义 酸碱中和反应 一般化学设计到酸碱中和反应是指溶液间 强酸弱碱 强碱弱酸 都应该在这范畴 酸可以溶解固态碱 前提也是有条件形成溶液才会反应的

化学一门课其实很简单 多记多读多注重细节 化学物质的特性 反应原理

现在越来越少的人愿意学化学

回答于 2019-09-11 08:43:50

酸必须是可溶的，碱没有要求

回答于 2019-09-11 08:43:50

碳酸钠是由碳酸(H2CO3，一般直接用CO2)和氢氧化钠(NaOH)反应生成的硝酸镁是由硝酸(HNO3)和氢氧化镁(Mg(OH)2)反应生成氯化铁是由盐酸(HCl)和氢氧化铁（Fe(OH)3）反应生成的