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高中化学知识点都有哪些？
溶液,反应,元素高中化学知识点都有哪些？
发布时间：2020-12-06加入收藏来源：互联网点击：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7.少量CO2与NaOH反应
CO2+2OH—=CO32—+H2O
8.过量CO2与NaOH反应
CO2+OH-=HCO3-
9.碳酸钙与盐酸的反应
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
10.碳酸钙与醋酸的反应
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热
NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O
14．实验室制氯气
4H++2Cl-+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O
15.氯气与烧碱溶液的反应
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
16.氯气与水反应
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
17.NaBr溶液与Cl2反应
2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
18.电解饱和食盐水
2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—
19.SO2与氯水的反应
2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-
20,SO32—的检验（与稀硫酸反应）
2H++SO32-=2H2O+SO2↑
21.Cu与浓硫酸的反应
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应
2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O
23.烧碱与石英的反应
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
24.水玻璃溶液与稀硫酸反应
SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓
25.二氧化氮与水反应
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
26.铵根离子的检验
NH4++OH—=NH3↑+H2O
27.氨水吸收少量二氧化硫
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-
28.氨水吸收过量二氧化硫
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-
29.铜与浓硝酸的反应
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
30.铜与稀硝酸的反应
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
31.醋酸钠水解
CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-
32.氯化铵水解
NH4++H2O==NH3.H2O+H+
33.碳酸钠水解
CO32-+H2O==HCO3-+OH-
34.明矾水解
Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+
35.铁与盐酸反应
Fe+2H+==Fe2++H2↑
36.铝与盐酸反应
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
37.铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
38.镁与二氧化碳反应
2Mg+CO2==2MgO+C
39.铝热反应
2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3
40.氧化铝与盐酸的反应
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
41.氧化铝与烧碱的反应
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
42.氢氧化铝与盐酸的反应
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
43.氢氧化铝与烧碱的反应
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
44.氯化铝溶液与过量氨水反应
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应
Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
48.苯酚钠中通入二氧化碳
O-+CO2+H2O==OH+HCO3-
49.氯化铁溶液与铁反应
2Fe3++Fe=3Fe2+
50.氯化铁溶液与铜反应
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
51.氯化铁溶液与氢硫酸反应
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
52.氯化亚铁溶液与氯水反应
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3
如何高效复习？
1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑
化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清
特殊元素就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素（酸根）等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。
3、运用比较，同中求异
在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。
4、联系实际，灵活运用
在复习中，应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生感到化学知识是有源之水，有本之木，学习化学知识不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。
高三复习的主要目的就是对已基本掌握的零碎的知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化；对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使自己掌握的知识更为扎实、更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力。因此，在高三复习阶段不仅要以课本为主，还要正确处理好课本与题目之间的关系，这样才能高效提分，所向披靡。
回答于 2019-09-11 08:43:50
化学中：物质的变化及物质的组成。物质的俩种变化---化学变化和物理变化。物质的组成—纯净物和混合物。
化学中：化学键、氢键、分子间作用力、共价键、分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的概念。
化学中：同周期或者同一族元素性质递变规律，以及氧化和还原反应的概念及特点，氧化还原反应中电子转移方法的表示。
化学中：电解质和非电解质的概念及溶液中离子能否共存的判断。
化学中：元素及其化合物。重点是掌握钠及其化合物的性质，镁铝及其化合物的性质，铁铜及其化合物的性质。
化学中：非金属及其化合物。重点是掌握第四、五、六、七主族元素，如碳、硅、氮、氯、硫单质及其化合物的性质，如氮气、氯气、二氧化硫、氨气、二氧化碳、二氧化硅、铵盐等的性质。
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