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原电池电动势的测定(原电池电动势的测定数据处理)

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发布时间：2020-12-06加入收藏来源：互联网点击：

最近很多小伙伴想了解原电池电动势的测定的一些资讯，今天小编整理了与原电池电动势的测定相关的信息分享给大家，一起来看看吧。

本文目录一览：

1、原电池电动势的测定数据处理 2、如何测定电极电势？ 3、在原电池电动势的测定实验中，原电池电动势的用途

原电池电动势的测定数据处理

原电池电动势的测定数据处理如下：

1、首先打开“原电池电动势的测定数据处理”的word文档。

2、然后找到你需要处理的“原电池电动势的测定数据处理”数据，看一下有那些数据组成。

3、最后打开“原电池电动势的测定数据处理”的基本公式，输入公式后，点击确定，这样“原电池电动势的测定数据处理”的数据就处理好了。

电池的书写习惯是左方为负极，右方为正极。负极进行氧化反应，正极进行还原反应。如果电池反应是自发的，则电池电动势为正。符号“|”表示两相界面，“||”表示盐桥。

原电池：

定义：通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。在原电池中化学能转变为电能。

组成：原电池由两个半电池、盐桥和导线三部分组成。

每一种原电池都由两个“半电池”组成，如铜锌原电池就是由锌和硫酸铜溶液、铜和硫酸铜所构成的两个“半电池”组成。原电池中盐桥的作用是沟通内电路，使反应顺利进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。

如何测定电极电势？

影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂。

1、离子浓度，溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示，单位一般为mol/L。

2、酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝。

3、为了将溶液中的某一或某些组分进行分离，常常需要向溶液中加入一些物质与需要分离的组分进行化合，生成难溶解的化合物，从而通过过滤、蒸发等操作达到分离纯化的效果。加进去的试剂就叫做沉淀剂。

标准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol/L（严格的概念是活度）。通常测定的温度为298K。

用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。

扩展资料：

电极的 E⊖为正值表示组成电极的氧化型物质，得电子的倾向大于标准氢电极中的H+，如铜电极中的 Cu；如电极的为负值，则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+，如锌电极中的Zn。

实际应用中，常选用一些电极电势较稳定电极如饱和甘汞电极和银-氯化银电极作为参比电极和其它待测电极构成电池，求得其它电极的电势。饱和甘汞电极的电极电势为0.24V。银-氯化银电极的电极电势为0.22V。

任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势 0，则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势 0, 则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。

参考资料来源：百度百科——电极电势

在原电池电动势的测定实验中，原电池电动势的用途

在原电池电动势的测定实验中，原电池电动势的用途是：

1、原电池电动势用来在外电路使电子发生定向移动，形成电流。

2、原电池电动势用来形成稳定电压。

3、原电池电动势用来提供测定实验中需要的电能。

扩展资料

原电池电动势测定实验的误差：

1、调节电桥平衡的操作时间应尽可能的短，否则电极上较长时间的有电流通过，会发生电池反应使得溶液浓度下降、电极表面极化，这样可逆电极变成不可逆的，会给实验带来较大误差。

2、实验过程中，恒温槽温度存在波动，会造成不稳定，温度会0.2℃左右波动。④恒温槽温度存在波动，所以在实验测定过程中，电池反应并不完全是在同一温度下进行，进行数据处理时也会带来一定的误差。

3、本实验的理论参考数据是在标准状况下的数值，而实验过程中的温度和大气压都有变化，所以也存在一定的误差。

以上就是原电池电动势的测定的相关信息介绍，希望能对大家有所帮助。

本文到此结束，希望对大家有所帮助呢。