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物质结构与性质(物质的结构,性质与用途之间的关系)

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发布时间：2020-12-06加入收藏来源：互联网点击：

最近很多小伙伴想了解物质结构与性质的一些资讯，今天小编整理了与物质结构与性质相关的信息分享给大家，一起来看看吧。

本文目录一览：

1、物质的结构,性质与用途之间的关系 2、高二化学物质的结构与性质 3、化学：物质结构和性质 4、物质结构和物质性质的关系是

物质的结构,性质与用途之间的关系

结构一性质一用途

性质和用途之间的关系,即性质决定用途,用途反映性质.

性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质,性质是结构特点的反映.

高二化学物质的结构与性质

（1）3s2 3p3，Cl、S、P。

（2）1:2，sp3，空心正四面体，N-N共价键。

（3）NH3AsH3PH3，NH3中能产生氢键，沸点最高；AsH3分子间作用力大于PH3。

（4）4，4个GaAs组成的式量。4M(GaAs)/NA。

化学：物质结构和性质

对于化学选修物质结构和性质应该比有机要简单些，我送些答题模板和固定套路。

以题为例。

（1） 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远远不如烷烃多，原因是 碳碳单键和碳氢键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中的硅硅单键和硅氢键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以形成。

注：遇到这样的和考虑形成价键的强弱，与键长，键角有关（要是怕答错，就只写键能也行）键能大，稳定；键能小，不稳定。

（2） NF₃不易与Cu2+形成配位键，但可形成[Cu(NH3)4]2+（四氨合铜离子），原因是 电负性FNH，NH₃的氮原子显—3价，而在NF₃中氮显+3价，高度缺电子，不易提供电子给铜离子形成配位键。

注：像这种就考电负性的大小比较，还是比较少的。

（3） 锰与钙属于同一周期，但金属锰的熔沸点等都比钙高，原因是 锰的原子半径小且价电子多，金属键就强。

注：考金属的话，一般考金属键，金属键和原子半径和价电子数有关，原子半径小，价电子数多，金属键就强。

（4） 焰色反应：原子核核外电子按一定的轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到另一条轨道，跃迁到新轨道的电子处在不稳定的状态，它随机就会跳回原来的轨道，并向外界释放能量。（光能）

（5） [Cu(NH3)4]2+中的H-N-H键之间的夹角大于氨气分子中的H-N-H夹角，原因是  [Cu(NH3)4]2+形成过程中，氨气中的氮原子的孤电子与铜离子形成配位键，转化为成键电子对，对其他成键电子对的斥力降低，所以键角增大。

（6） CaCO₃热分解的温度小于SrCO3(碳酸锶)的，原因是 钙离子的原子半径小于锶离子，CaO的晶格能大于SrO晶格能，故碳酸钙更易分解。

（7） NiCl的熔点比NaCl高的原因是  离子所带电荷越多，半径越小，晶格能就越大，熔点就高。

注：对于离子晶体，回答从晶格能的角度答题。

综上所述，问分子晶体熔沸点从范德华力，氢键角度来答题，问有关其它分子晶体的就从键能回答。金属晶体就从金属键来答题，离子晶体就从离子键，晶格能来答题。

物质结构和物质性质的关系是

物质结构 （决定） 物质性质。

物质性质 （体现） 物质结构。 或 物质性质 （反映） 物质结构。

这是很经典的话，要记住的

以上就是物质结构与性质的相关信息介绍，希望能对大家有所帮助。

本文到此结束，希望对大家有所帮助呢。