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合成氨反应方程式(合成氨反应方程式可逆)

氢气,合成氨,氮气合成氨反应方程式(合成氨反应方程式可逆)

发布时间：2019-02-08加入收藏来源：互联网点击：

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氢气跟氮气反应合成氨的热化学方程式怎么写

氢气与氮气反应合成氨的热化学方程式：N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH=-92.4kJ/mol

制得的氢气大量用于石化行业的裂化反应和生产氨气。氢气分子可以进入许多金属的晶格中，造成“氢脆”现象，使得氢气的存储罐和管道需要使用特殊材料，设计也更加复杂。

在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。

扩展资料：

物理性质：

氢气是无色并且密度比空气小的气体。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。

常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时，情况就不同了。如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性。金属钯对氢气的吸附作用最强。当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。

氢气是无色无味的气体，标准状况下密度是0.09克/升(最轻的气体)，难溶于水。在-252℃,变成无色液体,-259℃时变为雪花状固体。

参考资料来源：

百度百科-氮气

参考资料来源：

百度百科-氢气

从中写出相关的合成氨的化学方程式

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合成氨反应原电池反应式

合成氨反应原电池反应式是N2+3H2=2NH3△H，根据合成氨工业原理，在酸性环境下利用氮气与氢气的氧化还原反应制作而成的原电池称为合成氨原电池。工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂的催化下直接合成氨气，氢在此反应过程中失去电子，而氮得到电子，符合原电池原理。即氢气做原电池的负极，氮气做原电池的正极。

合成氨中采用及时分离氨气以提高反应速率？

提高反应速率?我想首先你考虑的是正反应的速率吧！

提高反应速率的方法有：增加反应物浓度、升高温度、增加压强（有气体）、加催化剂。可你说的是减小生成物的浓度，这样是不会提高反应速率的。

其实，在工业上采用及时分离氨气，目的是使平衡向生成氨气的方向移动，增大平衡时 的转化率

本文到此结束，希望对大家有所帮助呢。