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酸的通性(酸的通性有哪五条)

通性,金属,石蕊酸的通性(酸的通性有哪五条)

发布时间：2016-12-08加入收藏来源：互联网点击：

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酸的通性是什么

酸的通性是在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子，遇无色酚酞不变色，遇紫色石蕊变红色。

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。

在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。

扩展资料：

常见酸的性质：

1、盐酸（氢氯酸）（HCl）

大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中。

2、硫酸（HSO）

除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性。

参考资料：

酸的通性_百度百科

化学中酸的通性是什么

酸的通性有5个方面，第一个是酸可以与指示剂作用，如使紫色石蕊试液变红；第二是酸+碱=盐加+水；第三是酸+碱性氧化物=盐+水；第四是酸+盐=新盐+新酸；第五是酸+活泼金属=盐+氢气

什么是酸的5大通性、碱的四大通性、盐的四大通性？每个通性都要列举

1与某些盐反应：NaCl AgNO3==NaNO3 AgCl↓， NaHSO4 NaHCO3==Na2SO4 H2O CO2

酸的通性也是什么的性质

(1)使酸碱指示剂变色:紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色，无色酚酞试液遇酸溶液不变色(2)酸呈酸性(PH值<7)(3)跟金属活动性顺序表(H)前的活泼金属的单质起置换反应例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+碱性(金属)氧化物-→盐+水例:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(5)跟碱起中和反应酸+碱-→盐+水例:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O(6)与某些盐反应生成酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应例:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

本文到此结束，希望对大家有所帮助呢。