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铁的吸氧腐蚀(铁的吸氧腐蚀的化学方程式)

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发布时间：2020-12-06加入收藏来源：互联网点击：

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铁的吸氧腐蚀如何？

吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀,叫吸氧腐蚀。

例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下：

负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+

正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-

钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀。

在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀。

在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中,钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液,使水里的H+增多。是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池.这些原电池里发生的氧化还原反应是：

负极（铁）：铁被氧化Fe-2e=Fe2+；

正极（碳）：溶液中的H+被还原2H+＋2e=H2↑

这样就形成无数的微小原电池。最后氢气在碳的表面放出,铁被腐蚀，所以叫析氢腐蚀。

（1）水中氧的浓度的影响。在发生耗氧腐蚀的条件下，氧浓度增加与腐蚀成正比。例如，给水的含氧量比凝结水的含氧量高，所以给水系统的腐蚀比凝结水系统严重。疏水系统中由于疏水箱一般不密闭，因此耗氧腐蚀比较严重。

（2）水的pH的影响。当水的pH值小于4时，主要是酸性腐蚀。耗氧腐蚀作用相对来说影响比较小。当水的pH值为4～9时，钢腐蚀主要取决于氧浓度，随氧浓度增大而增大，与水的pH值关系很小。当水的pH值为9～13范围内，因钢的表面能生成较完整的保护膜，抑制了耗氧腐蚀。当水的pH值大于13时，钢的腐蚀产物为可溶性的铁的含氧酸盐，因而腐蚀速度急剧上升。

以上内容参考：

百度百科-耗氧腐蚀

钢铁发生吸氧腐蚀的反应方程式

钢铁在接近中性的空气中腐蚀叫吸氧腐蚀：

负极（Fe）：Fe-2e=Fe2

正极（C）：2HO+O+4e=4OH

在酸性较强的溶液腐蚀放出氢气叫析氢腐蚀：

负极（Fe）：铁被氧化Fe-2e=Fe2

正极（C）：溶液中的H+被还原2H+2e=H

在腐蚀过程中溶解氧不断的在金属表面上被还原而消耗。大气中的氧首先通过空气-溶液界面进入溶液，依靠对流和扩散的方式通过溶液的主液层，然后以扩散的方式通过滞留层到达阴极表面。

阴极表面的滞留层在液体静止时厚度可达到1mm，有搅拌时厚度在0.02～0.1mm之间。氧在滞留层只能扩散，因此，通过滞留层是氧向阴极输送的主要阻力。

扩展资料：

水的温度的影响。在密闭系统中，当氧的浓度一定时，水温升高，铁的溶解反应速度和氧的还原速度增加，所以腐蚀加速。在敞口系统中，随温度的升高，氧向钢铁表面的扩散速度增快，而氧的溶解度下降，实验表明大约水温为80℃时，耗氧腐蚀速度最快。

碳素钢的性能主要取决于钢的含碳量和显微组织。在退火或热轧状态下﹐随含碳量的增加﹐钢的强度和硬度升高﹐而塑性和冲击韧性下降。焊接性和冷弯性变差。所以工程结构用钢﹐常限制含碳量。

参考资料来源：

百度百科--耗氧腐蚀

参考资料来源：

百度百科--铁碳合金

吸氧腐蚀的化学原理是什么呢？

氧的阴极还原过程及其过电位吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧

吸氧腐蚀的控制过程是怎样的？

扩散控制的腐蚀过程中，金属中不同的阴极性杂质或微阴极数量的增加，对腐蚀速度的增加只起很小的作用

本文到此结束，希望对大家有所帮助呢。