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弱酸制强酸(高中弱酸制强酸)

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发布时间：2016-12-08加入收藏来源：互联网点击：

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弱酸制强酸的化学反应有哪些？

(1)弱酸制强酸是存在的

①发生非氧化还原反应的复分解反应，满足复分解反应发生的规律

H2S(弱酸)+CuCl2==CuS(沉淀)+2HCl

H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4

H2S+2AgNO3=Ag2S(沉淀)+2HNO3

产生了沉淀，使离子浓度降低

H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体)

高沸点酸制低沸点酸，产生气体(HI)，使溶液离子浓度降低

②发生氧化还原反应

H2SO3+HClO=H2SO4+HCl

H2S+Cl2=S+2HCl

(2)强酸制弱酸，本质就是满足复分解反应发生的规律

H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2

产生CaSO4微溶物质和H2O和CO2气体，使溶液离子浓度降低

H2SO4+Ca(CH3COO)2=2CH3COOH+CaSO4

产生CaSO4微溶物和CH3COOH难电离物质，使溶液离子浓度降低

CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO

产生CaCO3和HClO难电离物质，使溶液离子浓度降低

H2SO4+2NaCl==加热==Na2SO4+2HCl(气体)

高沸点酸制低沸点酸，产生气体(HCl)，使溶液离子浓度降低

复分解反应的实质是：反应生成难电离(更难电离)的物质(沉淀、气体、水)，使溶液中离子浓度降低

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弱酸可以制强酸吗

一般说的强酸制弱酸是一种置换反应。反之不能逆向自发生成。

但可以通过氧化还原反应使弱酸制备强酸。比如亚硫酸经氧化作用就可以生成酸性更强的硫酸。氧化条件也很温和。

本文到此结束，希望对大家有所帮助呢。