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道尔顿定律(道尔顿定律适用条件)
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发布时间:2016-12-08加入收藏来源:互联网点击:
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道尔顿气体分压定律
道尔顿分压定律(也称道尔顿定律)描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。其描述如下:
在组分之间不发生化学反应的前提下,理想气体混合物的总压力等于各组分的分压力之和。
P=P1+P2+……+Pn
需要注意的是,实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律,在高压情况下尤其如此。当压力很高时,分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性;同时,更短的分子间距离使得分子间作用力增强,从而会改变各组分的分压力。这两点在道尔顿定律中并没有体现。
道尔顿定律建立了理想气体混合物压力的可加性。。对吗
道尔顿分压定律只对理想气体才成立,对于实际气体,由于分子间作用力的存在,道尔顿定律将出现偏差。因此,能满足道尔顿分压定律的气体混合物称为理想气体的理想混合物。
本文到此结束,希望对大家有所帮助呢。
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