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亨利定律(亨利定律的四种表达式)

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发布时间：2016-12-08加入收藏来源：互联网点击：

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亨利定律有哪几种表达式，他们只适合于什么场合

（1）亨利定律的数学表达式可有下列几种形式：

PB=kB(x)xB

PB=kB(m)mB

PB=kB(c)cB

式中xB是溶质B的摩尔分数，mB是溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1，cB是为溶质B的物质的量浓度，单位为mol·dm-3，KB(x)，KB(m)，KB(c)均称为亨利常数。

（2）适用场合：

只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时，亨利定律才能适用。

若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的xB（或mB、cB等）应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量；

在总压力不大时，若多种气体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；

一般来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在xB→0时溶质能严格服从定律。

1803年英国化学家w.亨利研究气体在液体中的溶解度时，总结出一条经验规律，“在一定的温度和压强下，一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”。该定律适用的条件是其气体的平衡分压不大，气体在溶液中不与溶剂起作用，（或起一些反应，但极少电离）。被溶解气体的数量可用不同的浓度表示。

在一定温度下，气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比。它是英国的W.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律。实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。所以亨利定律还可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比：pB＝kxB，式中pB是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xB是溶质的物质的量分数；k为亨利常数，其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关。由于在稀薄溶液中各种浓度成正比，所以上式中的xB还可以是mB（质量摩尔浓度）或cB（物质的量浓度）等，此时的k值将随之变化。

关于亨利定律

亨利定律Henry'slaw

在一定温度下，气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比。它是英国的W.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律。实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。所以亨利定律还可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比：

pB＝kxB

式中pB是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xB是溶质的物质的量分数；k为亨利常数，其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关。由于在稀薄溶液中各种浓度成正比，所以上式中的xB还可以是mB（质量摩尔浓度）或cB（物质的量浓度）等，此时的k值将随之变化。

只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时，亨利定律才能适用。若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的xB（或mB、cB等）应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量；在总压力不大时，若多种气体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；一般来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在xB→0时溶质能严格服从定律。

本文到此结束，希望对大家有所帮助呢。