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胆矾的化学式(明矾化学式)
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发布时间:2016-12-08加入收藏来源:互联网点击:
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五倍子明矾的化学式(明矾化学式)
三月到学霸特别整理了2022年高考化学300个知识盲点,希望能为广大考生提供帮助。
一个
1.钝化现象:铁和铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下使用,加热条件下铁会和浓硫酸发生反应。
Fe26H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O钝化是指活性金属在强酸中氧化表面形成致密的氧化膜,金属进一步反应。
2、浓盐酸、浓硝酸,开在离子方程式中,浓硫酸不开。
3.在离子方程式中,澄清的石灰水要拆开写成离子,浑浊的石灰乳不要拆开。
4.有阴离子就一定有阳离子。如果有阳离子,可能就没有阴离子。例如,金属中只有自由电子。
5.氢氧化钠不与乙醇反应。
6.阿伏伽德罗常数考点陷阱有:体积不告知,例如在PH=1的盐酸溶液中,氢离子数为0.1NA
7.苯中没有C=C双键。
8.碳酸钠的俗称是纯碱和苏打,是碱性的但不是碱,是盐。(稳定)
9.小苏打就是碳酸氢钠,受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。(不稳定)会在推断题中出来。
2
10.乙酸、苯酚、水、乙醇,分子中羟基上氢原子的活性依次降低。因此,氢氧化钠不与乙醇反应。
1.碱金属元素的熔点是原子半径越大,熔点越低;卤素是分子晶体,通过范德华力结合。范德华力与分子量有关。分子量越高,范德华力越高,熔点越高。碱金属是金属晶体,化学键是金属键。原子半径越小,原子核间的引力越强,越难破坏,熔点越高。#随着核电荷数的增加,熔化沸点逐渐降低(与卤素和氧基团相反)
12.锂与氧反应只生成氧化锂,钠在室温下生成氧化钠,加热或完全燃烧生成过氧化钠。
13.碱金属的特殊性:锂的密度比煤油小,所以不能保存在煤油中,一般是密封在石蜡中。钠的密度比水小,比煤油大。
14.碱金属的密度从锂到铯逐渐增加,但钠的密度异常地高于钾。
15.酸式盐的溶解度一般大于相应的正盐,但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。
16.煤的干馏是化学变化,而蒸馏和分馏是物理变化。
17.蛋白质的变性是化学变化,盐析是物理变化。
18.碱性氧化物必须是金属氧化物,并且金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物,但它是酸性氧化物,对应的酸是高锰酸盐,即HMnO4。
19.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
20.大多数酸性氧化物能溶于水,与水反应生成相应的酸。请记住,二氧化硅(SiO2)不溶于水。碱性氧化物的概念:能与酸反应生成盐和水,产物只能有盐和水。
三
21.氧化:cl 2 br 2 Fe 3 I 2s;还原性:碘离子、亚铁离子、溴离子、氯离子
22,22.4L,必须在标准温度和压力下。气体,如四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、4个碳原子以上的碳氢化合物(新戊烷是标准温度和压力下的气体)都不是气体,记住它们是否相互反应,如NO和O2。
23、次氯酸是一种弱电解质,离子方程式打不开它。
24.随着反应的进行,浓度会逐渐变稀,所以无法进行到底。比如二氧化锰和浓盐酸反应。
25.水玻璃是可溶性硅酸盐如硅酸钠的混合物。
26.银氨溶液3360的制备方法在AgNO3溶液中加入稀氨水。
硝酸银氨。H2O=AgOH NH4NO3
然后稀释氨水:AgOH 2NH3。H2O=银(氨)2OH2H2O I
30、苯酚能与碳酸钠3360反应
C6H5-OH碳酸钠- C6H5-ONa碳酸氢钠
这种反应之所以会发生,是因为苯酚比碳酸氢盐酸性更强。苯酚钠只能和二氧化碳3360反应
C6H5-ONa CO2 H2O - C6H5-OH NaHCO3
这种反应之所以会发生,是因为碳酸的酸性比苯酚强。
四
31.磷与氯反应,氯足够生成五氯化磷,氯不足生成三氯化磷。
32.白磷的分子式是P4和分子晶体,所以12.4g白磷中的磷原子数是0.4NA
33.Cl2与足量的Fe反应,无论铁是否过量,都只生成氯化铁,只有溶液中的铁与氯化铁反应生成氯化亚铁。
H2O=4 Al(OH)3
35.过量的二氧化碳被引入到水玻璃中进行如下反应:
2h2co2 na2sio3=2nahco3 h2sio3 ,过量二氧化碳生成碳酸钠。
>36、比较半径大小:(1)层数相同,核大半径小(2)层异,层大半径大(3)核同,价高半径小,例如铁大于二价铁大于三价铁(4)电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小。
37、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。
38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S。这是高中很重要的化学反应,也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应。 2H2S+SO2=2H2O+3S
39、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为N。
40、单质在常温下呈液态的非金属元素为Br.单质在常温下呈液态的金属元素为:Hg。
5
41、合金是混合物,性能往往优于其成分的金属,比如:硬度比它的各组分金属硬度大,合金的熔点比它的各组分熔点要低。
42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO(条件都是点燃,别忘记哦,在物质的量中会出,如果认为镁与氮气不反应就是错的哦)
43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁:生铁是含碳量大于2%的铁碳合金,钢:钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金,不锈钢是Fe、C、Cr合金,Fe含量大约为74.6%。
44、明矾净水的原因是利用水解原理,原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子: KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解,生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3: Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体)+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清。
45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸,是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错,不是不反应,钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化,生成致密氧化物,阻止了金属与浓酸的接触。
46、金属铝与强碱溶液的反应,水做氧化剂。不是氢氧化钠。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似,生成氧化镁和单质硫,但是生成的硫能继续与镁反应,生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 条件都是点燃
。
48、铝热反应:氧化铁:
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
二氧化锰: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反应条件都为高温)铝热反应的应用:用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。
49、铝热反应的重点:
(1)铝热反应常用于冶炼高熔点的金属,并且它是一个放热反应,其中镁条为引燃剂,氯酸钾为助燃剂。
(2)原理:铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行。
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