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氨水的性质（氨水的性质及用途）
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氨水的性质(氨水的性质和用途)
第七章广泛使用的酸、碱和盐
第一部分：溶液的酸度和碱度
一.物质的分类
二。溶液的酸度和碱度
1.检验方法：酸碱指示剂(紫色)石蕊试剂：酸性红碱性蓝。
(无色)酚酞：酸不变色，碱变红。
石蕊试纸红色石蕊试纸：测试碱。
蓝色石蕊试纸：酸性测试。
2.酸度：酸性溶液(一些盐)如H2SO4(盐：CuSO4)家族：醋栗
果汁、洁厕剂、碳酸饮料等。
碱性：碱性溶液(某些盐类)如氢氧化钠Ca(OH)2系列：肥皂水
洗涤剂石灰水草木灰
中性：大多数溶液，如氯化钠溶液、水、蔗糖、水等。
三。溶液的pH值(以PH值表示)
1.测量方法：将ph试纸与标准比色图对比。
步骤：用玻璃棒蘸取待测液体，滴在PH试纸上，与标准色比较。
卡对比，测得值为PH值(仅整数)
PH计
3.PH值：0-14
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性越强，中性碱性越强。
酸雨ph & lt5.6(非常重要)胃酸& lt1.5
3.pH值的应用：
改良酸性土壤：使用熟石灰(生石灰)
第2节，常见酸
1.常见的酸
1.浓盐酸：
物理性质：无色，有刺激性，挥发性液体(打开瓶盖在空气中形成白雾，失重。
轻，质量分数降低)；
用途：除锈、制药、胃酸助消化等。
2.浓硫酸：
物理性质：无色无味，粘稠油状液体，不挥发，吸水性强(打开瓶盖，即可
吸收空气中的水蒸气，质量增加，浓度降低)。
腐蚀性(脱水):它带走物质中的水，产生黑碳。黑面包实验
用途：作为干燥剂；制造肥料、药物等。金属除锈
稀释：一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(加速散热)。
切勿将水倒入浓硫酸中。(最高优先级)
3.硝酸
无色刺激性液体，易挥发，白色雾状，遇光易分解，装于棕色试剂瓶中。
二、酸的普遍性(酸的化学性质)
1.它可以使酸碱指示剂显示不同的颜色。(石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色)
2.与活性金属(前H金属)反应生成盐和H2。
并与硫酸亚铁溶液反应：硫酸亚铁==硫酸亚铁=
铁和盐酸的反应：Fe 2HCl===FeCl2 H2。
锌与稀硫酸(实验室产生的氢气)的反应：ZnH2SO4==ZnSO4 H2 。
和铝稀盐酸：2 al6h cl=2 ALC L33 H2。
而镁与稀盐酸反应：mg2hcl==MgCl2 H2 。
金属活动列表：娶那个美女K Ca Na Mg Al
身体细纤维氢锌铁锡铅氢
总共有100斤铜汞银铂金。
它与酸的反应越剧烈。
3.与金属氧化物反应
与氧化铁稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O
现象：红色固体溶解，溶液由无色变为淡黄色。
氧化铁与稀硫酸的反应：fe2o 33h2so 4=Fe2(SO4)33H2O
氧化铜与稀盐酸反应：CuO 2HCl=CuCl2 H2O。
现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
氧化铜与稀硫酸的反应：CuO h2so 4=cuso 4H2O
4.与碱的反应
用酸和碱-盐水(中和反应)
而盐酸与苛性钠反应：HCl NaOH=NaCl H2O。
盐酸与氢氧化钙的反应：2 HCl Ca(OH)2=CaCl 22H2O
用氢氧化铝处理胃酸过多：3 HCl Al(OH)3=ALC L33H2O
与硫酸苛性钠的反应：H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O
5.与碳酸盐反应
与大理石的稀盐酸反应：CaCO3 2 HCl==CaCl2 H2O CO2 。
碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO32HCl==2NaCl H2O CO2
碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3H2SO4==Na2SO4H2O CO2 。
碳酸氢钠nah co 3 HCl=NaCl=H2O CO2
特点
H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl能与钡盐反应。
硫酸钡(硝酸)2=硫酸钡
+ 2HNO3盐酸与 AgNO3 反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
第三节、常见的碱
三种常见的碱：氢氧化钠（NaOH)； 氢氧化钙：Ca(OH) 2 氨水 NH3·H2O
1、氢氧化钠（NaOH)
俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收
空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。
用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。（可以制作叶脉书签）
化学性质 ：
①与指示剂作用 ： 使石蕊变蓝。使酚酞变红
② 与酸反应
③与某些金属氧化物反应
2、氢氧化钙：Ca(OH)2
俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。
制取：CaO+H20=Ca (OH)2
化学性质 ：
①与指示剂作用 ： 使石蕊变蓝。使酚酞变红
② 与酸反应
③与某些金属氧化物反应
3.氨水 NH3·H2O
物理性质：无色，液体，易挥发，有刺激性气味
化学性质 ：
①与指示剂作用 ： 使石蕊变蓝。使酚酞变红
② 与酸反应
③与某些金属氧化物反应
4. 碱的通性（碱的化学性质）
原因：溶液中有自由移动的 OH-
1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。
2、与非金属氧化物反应生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H20 （NaOH 必须密封保存，否则将变质生成 Na2CO3、质量增加）
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H20 (检验 CO2的方法） （氢氧化钙密封保存，否则溶液的质量减小）
3.与酸反应
概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 (属于复分解反应，反应放热）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
与氢氧化钡的反应：Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2H2O
用途：
a.改良土壤；
b.处理废水；
c.用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸
4.与部分盐反应 碱+盐==新的碱加新的盐
(必须有水，沉淀，气体生成)
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl 现象：有蓝色沉淀生成
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。
AB+CD = AD +CB
条件：必须有水，沉淀，气体产生。
第七章第四节
1. 盐的定义：
生活中常见的盐
氯化钠（NaCI) : 白色晶体、易潮解、易溶于水
用途：调味品、生理盐水、NaCI 溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、
氢氧化钠等）。
氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。
粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出 NaCI
晶体一粗盐。
粗盐提纯
（1) 方法与步骤：
溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）
过滤（注意一贴、二低、三紧靠）
蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）
计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）
（2) 玻璃棒在提纯过程中的作用：
溶解时：搅拌，加速食盐溶解；
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