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碱金属的熔沸点变化规律 碱金属熔点规律以及原因
原子,共价键,晶体碱金属的熔沸点变化规律 碱金属熔点规律以及原因
发布时间:2020-12-06加入收藏来源:互联网点击:
非极
非极
P4
AB3
平面三角形
120°
极
非极
BF3、SO3
AB3
三角锥形
≠120°
极
极
NH3、NCl3
AB4
正四面体形
109°28′
极
非极
CH4、CCl4
AB3C
四面体形
≠109°28′
极
极
CH3Cl、CHCl3
AB2C2
四面体形
≠109°28′
极
极
CH2Cl2
直 线
三角形
V形
四面体
三角锥
V形 H2O
16、原子晶体:所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体
17、典型的原子晶体有金刚石(C)、晶体硅(Si)、二氧化硅(SiO2)
金刚石是正四面体的空间网状结构,最小的碳环中有6个碳原子,每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键;晶体硅的结构与金刚石相似;二氧化硅晶体是空间网状结构,最小的环中有6个硅原子和6个氧原子,每个硅原子与4个氧原子成键,每个氧原子与2个硅原子成键。
18、共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断:原子半径越小,形成共价键的键长越短,共价键的键能越大,其晶体熔沸点越高。如熔点:金刚石碳化硅晶体硅。
19、金属键:金属离子和自由电子之间强烈的相互作用
运用自由电子理论解释金属晶体的导电、导热和延展:
晶体中的微粒
导电
导热
延展
金属离子和自由电子
自由电子在外加电场的作用下发生定向移动
自由电子与金属离子碰撞传递热量
晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用
20、金属晶体:通过金属键作用形成的晶体。
21、金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小,金属键越强,熔沸点越高,如熔点:NaMgAl,LiNaKRbCs。金属键的强弱可以用金属的原子
22、简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)
概念
表示
条件
共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
A:电子对给予体
B:电子对接受体
其中一个原子必须提供孤对电子,另一原子必须能接受孤对电子的轨道。
(1)配位键:一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键,即成键的两个原子一方提供孤对电子,一方提供空轨道而形成的共价键。
(2)①配合物:由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物
②形成条件:
a.中心原子(或离子)必须存在空轨道
b.配位体具有提供孤电子对的原子
③配合物的组成
④配合物的质:配合物具有一定的稳定。配合物中配位键越强,配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时,配合物的稳定与配体的质有关。
23、分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力是一种静电作用,比化学键弱得多,包括范德华力和氢键。
范德华力一般没有饱和和方向,而氢键则有饱和和方向。
24、分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰。
25、分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断:组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔、沸点越高,但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。
26、NH3、H2O、HF中由于存在氢键,使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高。
影响物质的质方面:增大溶沸点,增大溶解
表示方法:X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在。
27、几种比较:
(1)离子键、共价键和金属键的比较
化学键类型
离子键
共价键
金属键
概念
阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键
原子间通过共用电子对所形成的化学键
金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键
成键微粒
阴阳离子
原子
金属阳离子和自由电子
成键质
静电作用
共用电子对
电作用
形成条件
活泼金属与活泼的非金属元素
非金属与非金属元素
金属内部
实例
NaCl、MgO
HCl、H2SO4
Fe、Mg
(2)非极键和极键的比较
非极键
极键
概念
同种元素原子形成的共价键
不同种元素原子形成的共价键,共用电子对发生偏移
原子吸引电子能力
相同
不同
共用电子对
不偏向任何一方
偏向吸引电子能力强的原子
成键原子电
电中
显电
形成条件
由同种非金属元素组成
由不同种非金属元素组成
(3)物质溶沸点的比较
①不同类晶体:一般情况下,原子晶体离子晶体分子晶体
②同种类型晶体:构成晶体质点间的作用大,则熔沸点高,反之则小。
a.离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高。
b.分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高。
c.原子晶体:键长越小、键能越大,则熔沸点越高。
③常温常压下状态
a.熔点:固态物质液态物质
b.沸点:液态物质气态物质
本文到此结束,希望对大家有所帮助呢。
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