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(五氯化磷的电子式)-五氯化磷的电子式还有结构式
溶液,反应,离子(五氯化磷的电子式)-五氯化磷的电子式还有结构式
发布时间：2020-12-06加入收藏来源：互联网点击：
196、醇羟基，酚羟基，羧基，苯酚上邻间对上有单独X（CL.Br.）可水解再与钠反应。氢氧化钠与酚羟基、羧基反应。碳酸钠与酚羟基、羧基反应。碳酸氢钠与羧基反应。
197、臭鸡蛋气味的气体硫化氢。
198、连续氧化总结：无机推断突破口硫——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）氮气———氧化氮—二氧化氮（溶于水硝酸）氨气——一氧化氮——二氧化氮（溶于水硝酸）钠——氧化钠——过氧化钠（溶于水氢氧化钠）碳——一氧化碳——二氧化碳（溶于水碳酸）硫化氢——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）
2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2（O2过量）
2H2S+O2=点燃=2H2O+2S（O2不足）硫化亚铁——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）考试有时候会忘记硫化氢这种气体的连续氧化。（考题出过）
199、显色反应：苯酚遇氯化铁溶液显紫色，淀粉遇碘单质显蓝色，某些蛋白质遇浓硝酸显黄色，都属于有机物的显色反应
200、区分聚合度，链节、和单体。
201、鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的最简便的方法是( C )
A.电泳 B.渗析 C.丁达尔现象 D.布朗运动淀粉胶体不具备电泳现象。
202、一般取出的药品不能再放回原（试剂瓶），但剩下的钠、钾应立即放回原试剂瓶。
203、白磷应在水中切割。
204、测溶液PH时，PH试纸不能先湿润，因为这相当于将原溶液稀释。
209、氢氧化钡足量
2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
离子方程式：2Ba2+ +4OH- +Al3++2SO42-===2BaSO4↓+AlO2- +2H2O氢氧化钡少量
3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
离子方程式：3Ba2+ +6OH- +2Al3++3SO42-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
210、常温下，向100ml3mol/L的NAOH溶液中通入标准状况下下硫化氢气体4.48L，充分反应后得到稳定溶液，求反应后溶液中的生成物的种类及物质的量浓度。
n(H2S)=4.48/22.4=0.2mol n(NaOH)=3*0.1=0.3mol
开始时：H2S+NaOH==2NaHS+H2O
0.2mol H2S与0.2mol NaOH反应，还剩余0.1mol NaOH然后是：NaHS+NaOH==Na2S+H2O
0.1mol NaOH与0.1mol NaHS反应，生成0.1mol Na2S，还剩余0.1mol NaHS 所以生成物的种类是0.1mol Na2S和0.1molNaHS
c(Na2S)=0.1/0.1=1mol/L c(NaHS)=0.1/0.1=1mol/L
211、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒。（这种情况还会以很多情况给出，分析后，再做出正确选择，以后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的）
211、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒。（这种情况还会以很多情况给出，分析后，再做出正确选择，以后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的）例题分析（96年高考题）在物质的浓度均为0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c(CH3COO－)＞c(Na+)，则下列关系式正确的是（AD）
A. c(H+)＞c(OH－} B. c(H+)＜c(OH－)
C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol /L解析：由电荷守恒，由电荷守恒可知c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），题中已知条件，（CH3COO-）＞c（Na+），则c（OH-）＜c（H+），故A正确；
B．由A的分析可知，c（OH-）＜c（H+），故B错误；
C．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C错误；
D．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L，故D正确；
212、等体积、等物质量浓度的醋酸和醋酸钠混合，醋酸的电离程度大于醋酸根水解的程度，溶液呈酸。
213、等体积、等物质量浓度的氯化铵和氨水混合溶液中，氨水的电离大于铵根的水解，溶液呈碱。例题分析：现有浓度均为0.1mol/L三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（C）
A．溶液①中，c(CH3COO-)＝c(H+)
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
试题分析：
A、醋酸是弱电解质，电荷守恒为c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）故A不正确；
B、①和②等体积混合时，二者恰好反应生成醋酸钠，其中醋酸钠的浓度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L，而③中醋酸钠的浓度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-)，故B错误；
C、①和②等体积混合时，可理解为物料守恒。
D、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，导致混合溶液呈酸，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）＞c（Na+），故D错误；故选C。
214、0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后：
2c(H+)- 2c(oh-)=c(ch3coo-)- c(ch3cooh)）是正确的
2c(Na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)：物料守恒
c(Na+)+c(H+)=c(ch3coo-)+c(oh-)：电荷守恒二者联合：c(ch3coo-)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(H+)移向得出正确答案。（熟悉电荷守恒、物料守恒和质子守恒）
216、将0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度关系正确的（AD ） (非常重要的高考题)
A：C(CH3COO-)＞C(Na+)
B:C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
C:2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)
D:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.02mol/L
解析：二者混合发生反应，混合溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH,依据我们上午的知识点，电离为主导,水解次要,即显酸，氢离子浓度大于氢氧根浓度，根据电荷守恒，A正确,.D物料守恒。
217、在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子。
218、制备氯气，常混有氯化氢气体，除杂用饱和食盐水，然后浓硫酸干燥。
220、氯仿：三氯甲烷。
221、乙烯：是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
222、苯酚在空气中放置一段时间略显粉红色。
223、苯酚遇氯化铁显紫色。
224、除去苯中混有的苯酚，加入氢氧化钠溶液，充分振荡后分液。
225、苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠。
226、苯酚钠与二氧化碳（过量或者是少量）只生成碳酸氢钠和苯酚。
227、苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀和溴化氢。
228、苯酚与溴水反应，苯与液溴反应。
229、水浴加热：高中涉及的所有需要水浴加热的实验：
1、苯的硝化反应：50-60摄氏度水浴
2、所有的银镜反应：温水浴
3、酚醛树脂的制取：沸水浴（100摄氏度）
4、乙酸乙酯的水解：70-80摄氏度水浴
5、蔗糖的水解：热水浴
6、纤维素的水解：热水浴
7、溶解度的测定
230、（1）下列实验中，需要用水浴加热的是（2、6）（填序号）①新制Cu（OH）2与乙醛反应； ②银镜反应； ③溴乙烷的水解； ④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯； ⑥乙酸乙酯的水解．
231、高锰酸根在强酸条件下被还原成锰离子，在弱酸、中至中度碱时得到二氧化锰，在强碱时得到锰酸根（锰酸根离子MnO42-）。（一般情况下）
232、芳香烃只有C,H两元素组成，而芳香族化合物则除了这两元素之外，还有其他元素，如：S、O、N等。（2014福建有机高考大题）。
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