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ph试纸的正确使用方法-ph试纸的正确使用方法视频
溶液,气体,试管ph试纸的正确使用方法-ph试纸的正确使用方法视频
发布时间：2019-02-08加入收藏来源：互联网点击：
测量收集到气体体积时，慢慢将量筒下移，使量简内外液面的高度相同。
（2）间接测量法：是指利用气体将液体（通常为水）排出，通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积的测量方法。常用的测量装置为：用导管连接的装满液体的广口瓶和空量筒。
甲测量收集到气体体积必须包括的步骤：①使试管和量筒内的气体都冷却至室温；②上下移动量筒调整量简内外液面高度使之相同；③读取量简内气体的体积。
（3）量气管测气体体积：为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的 气密之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意：①读数 时不一定使甲、乙两管液面相平；②视线与凹液面最低处相平。
无论那种方法，准确读取液面是关键。在读数之前，必须保证气体的温度、压强均与外界相同。为此，应等所制备气体的温度与环境一致后，通过调节两端液面，到两端液面高度相同时再读取体积。
14. 中和滴定实验：
用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色，即为滴定终点。操作要点：左手滴，右手摇，眼把瓶中颜色瞧。
15. Fe（OH） 3 胶体的制备：向沸水中逐滴加入少量 FeCl 3 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
16. 浓硫酸的稀释：（乙烯制取，乙酸乙酯制取，硝基苯制取等反应物混合顺序）
将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里，并不断搅拌。
17. 容量瓶是否漏水的检查：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手
托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
18. 乙酸乙酯制备时药品加入顺序和饱和Na2CO3溶液作用：
加药品的顺序一般为：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸。饱和Na2CO3 溶液作用：吸收挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分层析出，分离。
19. 如何检验离子是否沉淀完全：将少量上层清液于试管中，加入少量沉淀剂振荡，如果有白色沉淀生成，则证明未沉淀完全。
20. 分液漏斗和烧瓶间橡胶管的作用：使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的
压强相同，分液漏斗中的液体能顺利流入烧瓶中。
21. Fe3+的检验：（1）在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀，（2）在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液。
22. Fe2+的检验：（1）在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，很快看到经灰 绿色逐渐变成红褐色沉淀。
（2）在含Fe2+溶液中先加KSCN，不变色，再加氯水（或H2O2），变血红色。
23. 尾气吸收装置倒置漏斗或干燥管的作用：（1）利于气体充分吸收；（2）防倒吸。
24. 吸收CO2的盛碱石灰的干燥管后面再接一个盛碱石灰的干燥管：防止空气中的CO2或水蒸汽进入第一个盛碱石灰的干燥管
25. 水浴加热的优点：
受热均匀，容易控制温度变化，提供的温度不超过100度，如硝基苯的制取，乙酸乙酯的水解，银镜反应（热水浴），蔗糖水解（沸水浴）纤维素水解（沸水浴）
26. 焰色反应的操作要点：
用盐酸洗净铂丝，放在酒精灯上灼烧至灯焰颜色相同，用铂丝蘸取样品放在酒精灯上灼烧，再观看火焰颜色。（洗，烧，蘸，烧，看）
27. 氯化亚铁溶液的配制：
先将氯化亚铁溶解在较浓盐酸中（是为了抑制亚铁离子的水解）.再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉（是为了防止亚铁离子被氧化.）
28. 铝热反应操作：
将几张折好的圆形滤纸架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉沫和铝粉放在纸漏斗中，在上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条.
29. 提纯粗盐的实验操作：取样，溶解，沉淀，过滤，蒸发，冷却结晶，过滤，烘干。
30. 硫酸根离子检验：向样品溶液中加足量盐酸（排除Ag+、碳酸根、亚硫酸根等的干扰），静置后取上层澄清液，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明样品溶液中含有硫酸根。
31.移液管操作描述：将移液管管尖紧靠小烧杯内壁，小烧杯保持倾斜，使移液管保持垂直，让溶液沿接受器内壁流下，管内溶液流完后，保持放液状态停留15秒
主要实验操作和实验现象的具体实验21例1．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
2．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
3．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
4．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
5．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
6．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
7. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
8．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激的气味生成。
9．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
10．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
11．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
12．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
13．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
14．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
15．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
16．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
17．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
18．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。
19. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
20．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
21．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
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