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键角大小怎么判断(有机物键角大小怎么判断)

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发布时间：2016-12-08加入收藏来源：互联网点击：

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一、根据分子的空间构型判断

根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下：

杂化轨道类型

杂化轨道空间构型

键角

sp

直线形

180°

sp2

平面三角形

120°

sp3

正四面体

109.5°

由此，可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。

例如：学生对于一些常见的简单分子的结构都是熟悉的，C2H2、CO2为直线型分子，键角为180。，推断其C原子的杂化轨道类型为sp；C2H4、C6H6为平面型分子，键角为120。，推断其C原子的杂化轨道类型为sp2；CH4、CCl4为正四面体，键角109.5。，推断其C原子的杂化轨道类型为sp3。

还可以扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120。，由此判断石墨的碳原子采用sp2杂化。

二、根据价层电子对互斥理论判断

教材的“拓展视野”中介绍了价层电子对互斥理论，根据该理论能够比较容易而准确地判断ABm(型共价分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型)。中心原子的价电子对数与价电子对的几何分布、中心原子杂化轨道类型的对应关系如下表(价电子对数＞4的，高中阶段不作要求)。

中心原子价电子对数

价电子对几何分布

中心原子杂化轨道类型

2

直线形

sp

3

平面三角形

sp2

4

正四面体

sp3

运用该理论的关键是能准确计算出中心原子的价电子对数，其计算方法是：

1.价电子对数n=[中心原子(A)的价电子数＋配位原子(B)提供的价电子数×m]÷2。

2.对于主族元素，中心原子(A)的价电子数=最外层电子数；配位原子中卤族原子、氢原子提供1个价电子，氧族元素的原子按不提供电子计算；离子在计算价电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。

3.中心原子孤电子对数=n(价电子对数)－m(配位原子B数)。

4.杂化轨道由形成σ键的电子对和孤电子对占据，因此分子或离子的空间构型为杂化轨道构型去掉孤电子对后剩余的形状。

例如：指出下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型，并预测它们的空间构型:⑴BeCl2、H2O、⑵SO3、NH3、⑶NH4＋、PO43－

解析：

第(1)组都是AB2型分子，BeCl2的价电子对数N=(2＋1×2)÷2=2，Be采用sp(杂化)，n－m=2－2=0，无孤电子对，故分子呈直线型；H20的价电子对数N=(6＋1×2)÷2=4，O采用sp3杂化，n－m=4－2=2，有2对孤电子对，故分子呈折线型。

第⑵组都是AB3型分子，SO3的价电子对数N=(6＋0×3)÷2=3，S采用sp2杂化，n－m=3－3=0，无孤电子对，故分子呈平面三角形；NH3的价电子对数N=(5＋1×3)÷2=4，N(采用)sp3杂化，n－m=4－3=1，有1对孤电子对，故分子呈三角锥型。

第⑶组都是AB4型离子，NH4＋的价电子对数N=(5＋1×4－1)÷2=4，N(采用)sp3杂化，n－m=4－4=0，无孤电子对，故分子呈正四面体；PO43－的价电子对数N=(5＋0×3＋3)÷2=4，p(采用)sp3杂化，n－m=4－4=0，无孤电子对，分子呈正四面体结构。

三、根据σ键数和孤电子对数逆向判断

根据价层电子对互斥理论，中心原子价电子对数=σ键数＋孤电子对数，如果我们已知σ键数和孤电子对数，就可以逆向判断出中心原子价电子对数，从而判断出杂化方式。

例如：指出乙酸分子中标出原子的杂化轨道类型以及它们周围原子的空间分布情况。

解析：高中学生都能熟练书写有机分子的结构式，根据结构式就很容易得知σ键数和孤电子对数，从而判断出杂化方式。

1号C形成4个σ键，无孤电子对，所以有4个价电子对，C原子为sp3杂化，其周围3个H和1个C呈正四面体分布；2号C形成3个σ键，无孤电子对，所以有3个价电子对，C原子为sp2杂化，其周围的C、0、0呈正三角形分布；3号O形成2个σ键，2个孤电子对，所以有4个价电子对，C原子为sp3杂化，其周围的C和H呈折线形分布。

本文到此结束，希望对大家有所帮助呢。