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(科普下氨气和氧气反应方程式说明

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发布时间：2016-12-08加入收藏来源：互联网点击：

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氨气和氧气反应方程式说明

氨与氧气有两种反应，氨的催化氧化和氨气在纯氧中燃烧。

1、4NH₃+3O₂===(点燃)6H₂O+2N₂(黄色火焰) 此反应没有实际用途,只用于研究氨气的还原性

失升氧，得降还。

N由-3价变为0或者+2，失电子，被氧化，还原剂。

o由 0价变为-2价，得电子，被还原，氧化剂。

2、4NH₃+5O₂ === 4NO + 6H₂O(加热)

氨气的制作方法

实验室快速制得氨气的方法用浓氨水加固体NaOH制备氨气。实验室制法实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2OLi3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑工业制法工业上氨是以哈伯法通过N₂和H₂在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成。N₂+3H₂==高温高压催化剂===2NH₃（可逆反应）△rHθ =-92.4kJ/mol。

氨气和氧气反应方程式说明

氨与氧气有两种反应，氨的催化氧化和氨气在纯氧中燃烧。

1、4NH₃+3O₂===(点燃)6H₂O+2N₂(黄色火焰) 此反应没有实际用途,只用于研究氨气的还原性

失升氧，得降还。

N由-3价变为0或者+2，失电子，被氧化，还原剂。

o由 0价变为-2价，得电子，被还原，氧化剂。

2、4NH₃+5O₂ === 4NO + 6H₂O(加热)

氨气的制作方法

实验室快速制得氨气的方法用浓氨水加固体NaOH制备氨气。实验室制法实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2OLi3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑工业制法工业上氨是以哈伯法通过N₂和H₂在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成。N₂+3H₂==高温高压催化剂===2NH₃（可逆反应）△rHθ =-92.4kJ/mol。

本文到此结束，希望对大家有所帮助呢。